設(shè)緩沖系統(tǒng)的弱酸的電離常數(shù)為K（平衡常數(shù)），平衡時(shí)弱酸的濃度為[酸]，弱酸鹽的濃度為[鹽]，則由弱酸的電離平衡式可得下式：

根據(jù)此式可得出下列幾點(diǎn)結(jié)論：

（1）緩沖液的pH值與該酸的電離平衡常數(shù)K及鹽和酸的濃度有關(guān)。弱酸一定，但酸和鹽的比例不同時(shí)，可以得到不同的pH值。當(dāng)酸和鹽濃度相等時(shí)，溶液的pH值與PK值相同。

（2）酸和鹽濃度等比例也增減時(shí)，溶液的pH值不便。

（3）酸和鹽濃度相等時(shí)，緩沖液的緩沖效率為最高，比例相差越大，緩沖效率越低，一般地說緩沖液有效緩沖范圍為PK±1pH。

從上述可知，只要知道緩沖對(duì)的PK值，和要配制的緩沖液的pH值（及要求的緩沖液總濃度）時(shí)，可按公式計(jì)算出[鹽]和[酸]的量。這樣算涉及到對(duì)數(shù)的換算，較麻煩，前人為減少后人的計(jì)算麻煩，經(jīng)計(jì)算已為我們總結(jié)出pH值與緩沖液對(duì)離子用量的關(guān)系列出了表格。講義附錄部分節(jié)錄有磷酸緩沖液的配制表。只要我們知道要配制的緩沖液的pH，經(jīng)查表便可計(jì)算處所用緩沖劑的比例和用量。例如配制500nmpH5.8濃度為0.1M磷酸緩沖液。
經(jīng)查表知pH5.8濃度為0.2M Na2HPO48.0毫升，而0.2M Na2HPO492.0毫升。依此可推論出配制100ml0.1M的磷酸緩沖液需要0.1M Na2HPO48.0毫升，而0.1M Na2HPO4需要92.0毫升。

所以500ml 0.1M磷酸緩沖液需要Na2HPO4量為:

需Na2HPO4量為 :

計(jì)算好后，按計(jì)算結(jié)果稱好藥品，放于燒杯中，加少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移入50ml容量瓶，加蒸餾水至刻度，搖勻，便得所需的緩沖液。

各種緩沖溶液的配制，均按下表按比例混合，某些試劑，必須標(biāo)定配成準(zhǔn)確的濃度才能進(jìn)行，如醋酸、NaOH等。

（2）磷酸鹽緩沖液的配制

1/15M的Na2HPO4溶液（11.876克純的Na2HPO4·2H2O溶于1升蒸餾水中）及1/15M的KH2PO4溶液（將9.078克KH2PO4溶于1升水中）將著兩種溶液依不同比例混合。

(3)Tris緩沖溶液

貯備液

溶液A：0.2M Tris（三羥甲基氨基甲烷）

溶液B：0.2M HCl

50mlA＋XmlB，用蒸餾水稀釋到200ml

（4）磷酸鹽－檸檬酸緩沖液的配制

0.2M Na2HPO4·2H2O溶液及0.1M檸檬酸溶液，并依不同比例混合

(5)鹽緩沖液的配制

a、M/20硼砂（10.108克Na2B4O7·10H2O溶在一升水中）

b、M/5硼酸＋M/20NaCl（12.45克H2BO＋2.925克）NaCl在一升水中

(五)藥品規(guī)格及其應(yīng)用范圍

根據(jù)藥品純度不同一般可分為下列幾類：

（1）保證試劑 （G、R）用在科學(xué)研究及微量分析方面

（2）分析試劑 （A、R）定量分析時(shí)標(biāo)定溶液用

（3）化學(xué)純?cè)噭–、P）定性試驗(yàn)時(shí)用

（4）實(shí)驗(yàn)試劑 （L、R）用于和實(shí)驗(yàn)結(jié)果關(guān)系不大的場合

（5）工業(yè)品 用于大型或工業(yè)生產(chǎn)上

在實(shí)驗(yàn)中用的最多的是C、P一類，A、R使用較少，G、R非有特殊需要時(shí)，一般盡量用A、R來代替，因?yàn)榧兌雀撸瑑r(jià)格很貴。

除上述幾種規(guī)格外尚有幾種不以純度分類的規(guī)格：

（1）生物試劑 （B、R）生物體中提煉出來，成分含量相差較大，如培養(yǎng)微生物時(shí)用牛肉膏，酵母膏等藥品即屬此類。

（2）指示劑（Ind）配制指示劑用

（3）層析純，色層分析時(shí)采用

（4）生物染色劑BS如甲基蘭

（6）常用標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

(1)0.1mol/L NaOH溶液