緩沖溶液是無機化學及分析化學中的重要概念，緩沖溶液是指具有能夠維持PH相對穩定性能的溶液。pH值在一定的范圍內不因稀釋或外加少量的酸或堿而發生顯著的變化，緩沖溶液依據共軛酸堿對及其物質的量不同而具有不同的pH值和緩沖容量。

只要知道緩沖對的PH值，和要配制的緩沖液的pH值（及要求的緩沖液總濃度），就能按公式計算[鹽]和[酸]的量。這個算法涉及對數換算，較麻煩，前人為減少后人的計算麻煩，已為我們總結出pH值與緩沖液對離子用量的關系并列出了表格。

只要我們知道要配制的緩沖液的pH，經查表便可計算出所用緩沖劑的比例和用量。
緩沖溶液具有緩沖作用的原因：

具備緩沖作用的緩沖溶液，通常針對溶液中放入一定量的酸和堿，能夠起到防止溶液PH值產生一定變化的良好作用。一般來說，弱酸以及其鹽溶液混合而成的溶液、弱堿與其鹽溶液進行混合的溶液等，都可以被稱為緩沖溶液。能夠產生對酸的緩沖作用，是由于其中的弱酸根離子的原因。如果向該溶液里面滴加定量的強酸物質，氫離子勢必要被弱酸根離子消耗完。這樣就能維持PH的固定值，使其不會變化。如果加入適量強堿，溶液里的弱酸會消耗氫氧根離子，從而阻礙PH發生改變。

舉例來說明下：像碳酸氫鈉和碳酸鈉，磷酸一氫鈉和磷酸鈉等等多元弱酸鹽組成的溶液就有緩沖作用。在這些溶液中加強酸物質，碳酸鈉或者磷酸鈉就會吸收氫離子形成碳酸氫鈉或者磷酸一氫鈉，加一定量的強堿，碳酸氫鈉或者磷酸一氫鈉就會中和氫氧根離子，生成碳酸鈉或者磷酸鈉。從而避免了溶液中存在大量的氫氧根和氫離子，進而確保了溶液穩定的PH環境。

緩沖溶液中適量加入強酸和強堿，溶液的PH值基本不會發生變化。但是，假如加入的強酸和強堿的分量過多時，這時的緩沖溶液就會失去基本的緩沖性能。由此可充分說明緩沖溶液的緩沖能力是有一定限度的。通常緩沖能力與組成緩沖溶液的組分濃度相關。濃度越大，緩沖能力越大。反之，濃度越小，緩沖能力也就越小。